La Tabla periódica y los modelos atómicos
Raul Zertuche
Ubicación curricular
Contenido La Tabla periódica: criterios de clasificación de los elementos químicos y sus propiedades (electronegatividad, energía de ionización y radio atómico).
Proceso de Desarrollo de Aprendizaje (PDA) Construye modelos atómicos de Bohr – distribución de electrones en órbitas– con base en el número atómico de los primeros elementos químicos, con la intención de representar su conformación: protones, neutrones y electrones.
Metodología Aprendizaje por indagación
Escenario Aula
Ejes Articuladores
- Pensamiento crítico
Plan de clase
Planeación de clase: La Tabla periódica y los modelos atómicos
Objetivo: Construir modelos atómicos de Bohr para representar la conformación de los primeros elementos químicos, considerando el número atómico, protones, neutrones y electrones.
Metodología: Aprendizaje por indagación
Problemática a atender: Los alumnos no conocen la cantidad de electrones que caben por orbital.
Duración: 5 sesiones de 50 minutos cada una
Fase 1: Inicio (10 minutos)
- Presentación de la problemática: "Los electrones en los átomos"
- Pregunta disparadora: "¿Cuántos electrones pueden caber en cada nivel de energía de un átomo?"
- Discusión en grupo: Los alumnos compartirán sus ideas y conocimientos previos sobre el tema.
Fase 2: Desarrollo (40 minutos)
Sesión 1:
- Presentación de la tabla periódica y sus elementos.
- Explicación de los conceptos de electronegatividad, energía de ionización y radio atómico.
- Actividad en equipos: Los alumnos investigarán en la tabla periódica los valores de electronegatividad, energía de ionización y radio atómico para diferentes elementos.
- Puesta en común: Cada equipo compartirá los datos obtenidos y se analizarán las tendencias en la tabla periódica.
Sesión 2:
- Repaso de los conceptos de electronegatividad, energía de ionización y radio atómico.
- Presentación del modelo atómico de Bohr.
- Actividad individual: Los alumnos calcularán la cantidad máxima de electrones que pueden caber en cada nivel de energía según el modelo de Bohr.
- Discusión en grupo: Se compararán los resultados obtenidos y se identificarán patrones o relaciones entre los niveles de energía y la cantidad de electrones.
Sesión 3:
- Repaso del modelo atómico de Bohr y la cantida