Dar la bienvenida en la clase.

Seleccionar un alumno y solicitar que lea el MED: “Feliz cumpleaños Tabla periódica” y en sesión plenaria comentar las siguientes preguntas:

• ¿Cuál es el orden que presenta la tabla periódica?
• ¿Cuál es la razón que existan elementos agrupados en familias o grupos?
• ¿Qué significa que la tabla periódica esté dividida también en periodos?
• ¿Qué propiedades se pueden deducir a través de la posición de un elemento en la tabla periódica?
• ¿Quién designó la simbología de un elemento?

Explicar cómo se clasifica la tabla periódica actual y marcar las diferencias con las primeras propuestas de la misma.

Mencionar el tipo de propiedades que se determinan mediante la posición de la tabla periódica, como: número atómico, número de oxidación, electrones de valencia, radio atómico, electronegatividad, tipo de orbitales, entre otros.

Explicar el origen de la simbología de los elementos químicos.

Comentar que no todos los elementos que se encuentran en la tabla periódica son de origen natural.

Reunir en equipo de cinco integrantes al grupo y solicita que realicen una historieta contando la historia de la tabla periódica.

Los alumnos deberán buscar información adecuada para la realización de su historieta.

Proporciona el MED: “Curiosidades de la tabla periódica” como material de apoyo para realizar su historieta.

Exponer las historietas frente a grupo y puntualizar las ideas sobre la importancia de la tabla periódica.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria realizar las siguientes preguntas:

• ¿Cómo clasificó Mendeléiev los elementos químicos?
• ¿Cómo se define el número atómico?

Retoma cómo clasificó Mendeléiev la tabla periódica así como el concepto de número atómico.

Solicitar a los estudiantes que en su cuaderno escriban el número atómico de 5 elementos.

Utiliza el MED: “Tabla periódica dinámica”, como herramienta para visualizar la tabla periódica.

Mencionar que en ocasiones en cierta bibliografía encuentran el número atómico denotado con la letra Z, bajo el siguiente orden: Z como subíndice de lado izquierdo del elemento y la masa atómica como superíndice del mismo lado, denotado con la letra A.

Definir qué es el la masa atómica.

En sesión plenaria, realizar la siguiente pregunta:

• En su tabla periódica pueden observar el valor de la masa atómica de cada elemento, ¿cómo se imaginan que los científicos determinaron este valor?

Escribe en el pizarrón las ideas de tus estudiantes. Utilizar el siguiente MED: “Masa atómica promedio” para explicar el origen de la masa atómica de los elementos.

Después de proyectar el video, retomar el cálculo de la masa atómica y solicitar que calculen la masa atómica de diferentes elementos. Propón ejemplos con cantidades distintas de isótopos.

Revisar las dudas que puedan surgir al momento de realizar el cálculo y en caso de no culminar la actividad, dejarla de tarea.

Solicitar de tarea traer un hot cake (uno por estudiante), nutella o lechera y material para decorarlo como: lunetas, pasitas, chispas de chocolate (máximo 30 piezas de las piezas de decoración).

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria, realizar la siguiente pregunta:

• ¿Sabían que el modelo de Rutherford, no representa lo que hoy se sabe que es?

Proyectar el MED: “Modelo de Rutherford” para que el alumno visualice el modelo. Retomar las ventajas y desventajas de este modelo.

Recodar la idea del significado de un modelo y la utilidad que se les da.  

Comunicar la idea de que al existir limitantes en el modelo de Rutherford, surge el modelo de Bohr.

Exponer las ideas principales del nivel de Bohr (ventajas y desventajas). Como material de apoyo, puedes utilizar el MED: “Sube y baja. Modelo de Bohr”.

Explicar que existen niveles de energía y relacionar con los periodos en la tabla periódica.

Hacer la analogía de un nivel de energía con un elevador, en el que ejemplifiques que una persona no se puede bajar entre niveles cuando viaja en un elevador sino que tiene que quedarse en un piso establecido, tal como lo hace un electrón en los niveles de energía.

Explicar al estudiante la posición de cada partícula subatómica que posee el átomo según el modelo de Bohr.  Explicar cómo se determina el número de protones, electrones y neutrones mediante el número atómico y la masa atómica.

Solicitar a los estudiantes que saquen el hotcake y los materiales de decoración que trajeron.

Pedir al estudiante que determine el número de protones, neutrones y electrones de elementos cuyo número atómico no rebase a 6.

Indicar que el centro del hotcake es el núcleo y con ayuda de la nutella o lechera dibujar las órbitas

Solicitar al estudiante que utilice el cálculo realizado para colocar los protones, electrones y neutrones determinados en la zona correspondiente.

Revisar el átomo-hotcake del estudiante haciendo énfasis de si colocó de manera correcta la cantidad protones y neutrones en el núcleo (centro del hotcake) y si en cada órbita colocó los electrones que según el modelo de Bohr puede albergar.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria realizar la siguiente pregunta:

• ¿Todos los electrones son iguales?
• ¿Qué puede diferenciar a un electrón de otro?
• ¿Qué implica que un electrón se encuentre posicionado en niveles de energía diferentes?
• ¿Qué tipos de electrones están involucrados en los enlaces químicos?

Definir qué son los electrones de valencia, su importancia en el campo de la Química y su relación con el modelo de Bohr. Utiliza el MED: “Electrones de valencia”, como material de apoyo durante la clase.

Mencionar que los electrones de valencia se pueden representar mediante la configuración electrónica.

Definir qué es la configuración electrónica e incorpora los postulados de Schrödinger con respecto al átomo (orbitales moleculares: s, p, d y f).

Establece la relación de los orbitales moleculares con la tabla periódica.

Describe qué es el cuadro de diagonales y explica cómo se escribe la configuración electrónica de un elemento. Utiliza el MED: “Configuración electrónica de los elementos”, como material de apoyo.

Solicitar a tus estudiantes que determinen la configuración electrónica de diferentes elementos.

Menciona que existen dos formas para escribir la configuración electrónica: Kernel y estándar.

Menciona ejemplos de configuraciones electrónicas utilizando Kernel.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria, realizar la siguiente pregunta:

• ¿Qué otras formas se podrá representar a los electrones de valencia de un elemento?
• ¿Qué propuestas pueden hacer para representarlos?

Solicitar que se reúnan en equipos de máximo cinco personas. Proyectar el MED: “Electrones de valencia y la regla del octeto” y que los alumnos respondan las siguientes preguntas:

• ¿Cuántos electrones son los máximos que puede albergar una órbita de valencia?
• ¿Qué sucede con los elementos que ya poseen 8 electrones de valencia?
• ¿Qué sucede con los elementos que ya poseen menos de 8 electrones de valencia?
• ¿Qué es la ley del octeto y cuál es su función?
• ¿Qué es un ión, catión y anión?

En sesión plenaria, revisar las respuestas otorgadas por los estudiantes.

Explicar qué es y la aplicación de la ley del Octeto y las estructuras de Lewis (puntos y rayas).

Explica cuál es la relación que existe entre la configuración electrónica y las estructuras de Lewis.

Ejemplifica cómo se escribe las estructuras de Lewis solo en elementos.

Solicita a tus estudiantes que dibujen la estructura de Lewis de cinco elementos.

Mantener al grupo en equipos y solicitar que respondan la actividad del MED: “Estructuras de Lewis” para concretar el conocimiento adquirido.

Revisa las respuestas otorgadas por los estudiantes y resuelve dudas en caso de que existan.

Dar la bienvenida a tu grupo.

Para comenzar el experimento de la clase, menciona cómo fue que se descubrió el electrón. Consulta el MED: “El electrón y los rayos catódicos”.

Explicar a los alumnos el objetivo del experimento.

Proporcionar los materiales necesarios para realizar el experimento.

Retomar el concepto de electrón y conductividad eléctrica.

A manera de hipótesis, responder las siguientes preguntas:

• ¿Cómo podemos demostrar el flujo de electrones utilizando materiales caseros?
• ¿Qué electrones están involucrados en el flujo de la corriente eléctrica?

 Consultar el MED: “Se hizo la luz, ¿con un limón?” para realizar la experimentación.

Durante la experimentación, realizar preguntar a tus estudiantes que le permitan predecir qué ocurrirá o porqué ocurre dicho fenómeno.

Con ayuda de los resultados y observaciones que registraron, analizar los fenómenos observados y concluir la actividad experimental.