Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria, realizar las siguientes preguntas:

• ¿Qué se entiende por la energía de una reacción química?
• Sabemos que una reacción puede liberar o absorber energía, pero ¿cómo podemos calcular su valor?

En forma de lluvia de ideas, coloca las respuestas otorgadas en el pizarrón y complementar la idea mediante la definición de qué es la energía de una reacción química.

Introducir el campo de estudio de la termoquímica.

Reunir en equipos al grupo (máximo cinco personas) y solicitar que realicen una investigación sobre los siguientes temas:

• Energía interna
• Ley cero de la termodinámica
• 1° ley de la termodinámica
• 2° ley de la termodinámica
• 3° ley de la termodinámica

Proporcionar los siguientes MED como material de apoyo para la investigación que realicen: “Las leyes de la termodinámica en cinco minutos” y “¿Es posible viajar en el tiempo? | ¿Qué es la entropía?”

Otorgar el material necesario (tabletas, papel bond, plumones, colores, etc.) para que los estudiantes preparen su exposición.

Presentar las exposiciones preparadas.

Completar las ideas otorgadas por los estudiantes mediante la incorporación de qué es la termoquímica, las variables que estudia para explicar qué es la energía de una reacción química.

Dar la bienvenida a la clase.

Realizar la siguiente pregunta detonadora:

• ¿Qué parámetros debemos conocer para establecer la energía que libera o absorbe una reacción química?

Retomar los conceptos otorgados previamente en la exposición realizada respecto a energía interna.

Enunciar qué es la entalpía y el signo correspondiente para determinar si es una reacción endotérmica o exotérmica.

Proponer ejemplos de reacciones en las que el alumno identifique qué tipo de reacción es con base a su signo.

Reunir en equipos al grupo (no más de cinco personas) y proyectar el MED: “Entalpía y las reacciones químicas”, posteriormente resolver como actividad integradora las preguntas propuestas por el MED.

Utilizar el MED: “Diagramas entálpicos” como sitio de consulta para explicar cómo se interpretan dichos diagramas.

Establecer cómo se interpreta un diagrama entálpico para deducir si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Solicitar al estudiante que dibuje un diagrama entálpico de una reacción endotérmica y exotérmica. Pedir que mencione un ejemplo de cada una de ellas.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria, realizar la siguiente pregunta:

• ¿Cómo calcularías la entalpía de una reacción química?
• Según tus conocimientos adquiridos, ¿cuál es la ventaja de conocer qué tan energética es o no una reacción?

Escribir en el pizarrón las ideas que aporten los estudiantes a las preguntas realizadas.

Explicar a los estudiantes que existen tres formas para calcular la entalpía de reacción:

• Entalpías estándar de formación
• Entalpías de enlace
• Ley de Hess

Explicar en qué se basa cada forma, posteriormente retomar el concepto de energía de enlace y relacionarlo con entalpía de enlace. Consultar el MED: “Entalpía de enlace y entalpía de la reacción”, como sitio de referencia.

Explicar cómo se utiliza la energía de enlace para calcular la entalpia de una reacción (energía de enlaces rotos y formados). A manera de ejemplo utilizar el ejercicio propuesto en el MED: “Cálculo entalpía de reacción a partir de energías de enlace”.

Considerar explicar al estudiante lo siguiente: qué son los reactivos, productos, simbología en una reacción química.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria y con la intención de recuperar los conocimientos previos, realizar las siguientes preguntas detonadoras:

• ¿Cuáles son las formas para calcular la entalpía de reacción?
• ¿Para qué sirve la energía de enlace?

Escribir en el pizarrón las respuestas de los estudiantes, en ello incluir la fórmula general que permite calcular la entalpía de reacción mediante las energías de enlaces rotos y formados.

Puedes consultar el MED: “La energía en los enlaces químicos” como herramienta de consulta para su cálculo.

Solicitar a los estudiantes que resuelvan el siguiente ejercicio:

Calcular la energía de las siguientes reacciones indicando si es exotérmica o endotérmica:

2 H2O −> 2 H2 + O2

4 C2H2 + 10 O2 −> 8CO2 + 4H2O

3 H2 + N2 −> 2 NH3

C2H6O + O2 −> C2H4O2 + H2O

C2H4Cl2 −> C2H4 + Cl2

Consultar el MED: “Energías de enlace”, para proporcionar al estudiante los valores de energía de enlace de los reactivos y productos de las reacciones anteriores.

En sesión plenaria, revisar los resultados obtenidos y colocar los resultados en forma de tabla, bajo el siguiente orden de columnas:

• Número de reacción
• Energía de enlaces rotos (KJ/mol)
• Energía de enlaces formados (KJ/mol)
• Entalpía de reacción (KJ/mol)
• Tipo de reacción

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria realizar la siguiente pregunta generadora:

• ¿Qué otro parámetro debemos saber para conocer el comportamiento de una reacción química?

Posteriormente de escuchar las respuestas, a manera de introducción, proyectar el MED: “¿Qué es la entropía?” Solicitar a los estudiantes que dibujen un esquema en el que representen qué es la entropía.

Mencionar qué es la entropía y relacionar dicho concepto con lo que ocurre en una reacción química.

Explicar qué es la espontaneidad de las reacciones químicas.

Relacionar los conceptos previamente estudiados (entalpía y entropía) con la espontaneidad de una reacción a través de ejemplos que los estudiantes reconozcan en su vida diaria, como la putrefacción o cocción de un alimento.

Como material de apoyo, revisar el MED: “Espontaneidad de las reacciones”.

Solicitar que se reúnan en equipo (no más de cinco personas) y pedir que escriban en su cuaderno 5 ejemplos de reacciones que son espontáneas y 5 que no lo son.

En sesión plenaria mencionar los ejemplos otorgados por los estudiantes.

Concluir la clase sobre la importancia de conocer cómo se comporta una reacción química mediante el estudio de ciertas variables termoquímicas.

Dar la bienvenida a la clase.

Observar los MED’s: “Experimentos de entalpía y entropía” y “experimento de entalpía de reacción”, como material de apoyo para preparar la sesión de laboratorio.

Según las instalaciones de su laboratorio escolar, escoger aquel experimento con el que se cuente el material de trabajo.

Explicar a los alumnos el objetivo del experimento.

Proporcionar los materiales necesarios para realizar el experimento.

A manera de hipótesis, responder las siguientes preguntas:

• ¿Cómo podemos observar si una reacción es espontánea o no?
• ¿Qué evidencias energéticas podemos determinar en un laboratorio para poder calcular la entalpía de reacción?
• ¿Cómo podemos diferenciar una reacción endotérmica de una exotérmica?

Realizar la sesión experimental siguiendo las reglas establecidas en el laboratorio escolar.

Durante la experimentación, realizar preguntar a tus estudiantes que le permitan predecir qué ocurrirá o porqué ocurre dicho fenómeno.

Con ayuda de los resultados y observaciones que registraron, analizar los fenómenos observados y concluir la actividad experimental.