Dar la bienvenida a la clase.

Reunir en parejas al grupo, proyectar el MED: “La formación de elementos naturales” y responder las siguientes preguntas:

• ¿Qué partículas conforman a los protones y neutrones?
• ¿Qué acontecimiento permitió la formación de los primeros elementos?
• ¿Qué factores se requieren para poder formar un elemento?
• ¿Qué es la fusión nuclear?
• ¿Cómo se formaron los elementos más pesados?

En sesión plenaria, escuchar las respuestas otorgadas a las preguntas anteriores y explicar la relación que existe entre la energía y la formación de un elemento. Utilizar los conceptos de: energía de ionización y afinidad electrónica.

En sesión plenaria, continuando con la dinámica de parejas, realizar las siguientes preguntas:

• ¿Qué tiene que suceder  para que dos elementos puedan formar un compuesto?
• ¿Todos los elementos pueden combinarse para formar un compuesto?

Después de que escriban sus respuestas, proyectar el MED: “Formación de un compuesto, la sal” y discutir las respuestas que otorgaron a las preguntas anteriores.

Solicitar a las parejas formadas que realicen un dibujo en el que expresen como se imaginan el proceso energético de formación de un compuesto. Considerar que existen reacciones endotérmicas y exotérmicas, por lo que algunos dibujos deberán contener una liberación o absorción de energía.

Revisar los dibujos solicitados y concluir la sesión.

Dar la bienvenida a la clase.

Solicitar que los estudiantes se reúnan en equipo (no más de cinco personas), proyectar el MED: “¿Qué es el poder calorífico y la densidad energética?” y pedir a los estudiantes que resuelvan las siguientes preguntas:

• ¿Qué elementos conforman principalmente a los combustibles?
• ¿Qué es el poder calorífico?
• ¿Qué es la densidad energética?
• ¿Para qué sirve conocer el poder calorífico de una sustancia?

En sesión plenaria, revisar las respuestas otorgadas por los estudiantes a las preguntas anteriores.

Explicar qué es el poder calorífico de diferentes sustancias mediante ejemplos que reconozcan en su vida. Algunos pueden ser: prender una fogata con madera o gas, ¿cuál proporcionaría más calor? ¿Qué depende de ello?

Definir qué es una reacción de combustión, comburente y combustible.

Mostrar el MED: “Poder calorífico de diferentes sustancias” y solicitar a los estudiantes que nombren ejemplos en donde reconozcan el uso de algunos combustibles como: butano, gas natural, gasolina, entre otros.

Solicitar que investiguen el poder calorífico del bioetanol contra una gasolina.

Reflexionar acerca de las diferencias energéticas que producen cada una y las consecuencias medioambientales que se genera a su uso.

Concluir la importancia de la búsqueda de alternativas que traten de igualar el aporte energético y ser amigables con el ambiente.

Dar la bienvenida a la clase.

Reunir en equipos (máximo de cinco personas) y en sesión plenaria, realizar las siguientes preguntas:

• ¿Qué crees que les sucede a las sustancias cuando reaccionan?
• ¿Cómo te imaginas que sucede una transformación química?

Recaudar las respuestas otorgadas a las preguntas anteriores, mencionar que es un modelo 3D de una molécula y retomar el concepto de enlace químico.

Mantener al grupo en equipos, proyectar el MED: “¿Cómo se transforma un reactivo?” y responder en su cuaderno lo siguiente:

• ¿Qué le sucede a los enlaces que mantienen unidos a los reactivos cuando reaccionan?
• ¿Qué principio se cumple al momento de obtener los productos de reacción? (Observar la reacción proporcionada en el MED).
• ¿Cuándo se rompe un enlace, se libera energía o se absorbe energía?

Después de proyectar el MED, explicar qué es la energía de enlace en moléculas diatómicas y poliatómicas.

Establecer que la energía de enlace depende del orden del mismo (sencillo o doble) y los elementos que están involucrados.

Relacionar la energía que puede brindar una sustancia al quemarse con el tipo de enlace que posee dicha sustancia.

Como material de apoyo, consultar el MED: “Parámetros de enlace”.

Por equipos, solicitar que dibujen en su cuaderno modelos de diferentes moléculas con su respectivo enlace. Considerar el tamaño de los diferentes elementos que estén involucrados en la molécula.

En el dibujo establecido, solicitar que investiguen el valor energético del enlace, según corresponda.

Revisar que la información recaudada sea la correcta.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria, realizar la siguiente pregunta:

• ¿Qué evidencias energéticas reconoces para identificar que ha ocurrido una reacción química?

Recaudar las respuestas otorgadas por los estudiantes en forma de lluvia de ideas y escribir en el pizarrón aquellas que se relacionen con energía.

Solicitar que se reúnan en parejas y pedir que resuelvan la actividad del MED: “Reacción química a nivel molecular”.

Revisar las respuestas otorgadas a las preguntas realizadas.

Recapitular con los estudiantes las evidencias energéticas que se presentan en la reacción del Oxígeno y Nitrógeno (ligera explosión).

Explicar que una reacción química requiere de ciertas condiciones para que se lleven a cabo, sino es así, la reacción no ocurrirá.

Solicitar a las parejas que resuelvan las interrogantes del experimento 1 del MED: “Causas, efectos y cómo identificar las reacciones químicas”.

En sesión plenaria, revisar las respuestas otorgadas a la actividad anterior.

Concluir qué factores energéticos sirven para identificar una reacción química.

Solicitar a los estudiantes que realicen un resumen de las actividades realizadas.

Revisar en sesión plenaria las principales ideas que debe incluir su resumen.

Dar la bienvenida a la clase.

En sesión plenaria mostrar el MED: “Bomba nuclear en Hiroshima y Nagasaki - Draw My Life” y posteriormente realizar las siguientes preguntas:

• ¿Cuáles son las evidencias energéticas de la reacción química que ocurrió en Hiroshima y Nagasaki?
• ¿Cuál es la ventaja que se tiene al conocer los efectos energéticos de una reacción?

Explicar la reacción química que ocurre en una bomba nuclear y las consecuencias energéticas que se tiene.

En sesión plenaria, retomar con los estudiantes la idea de que cada reacción posee un valor energético característico que se libera o absorbe.

A manera de ejemplo, proyectar el MED: “Diferencia entre una bomba nuclear y una de hidrógeno” y en sesión plenaria, hacer una reflexión de cómo cada reacción puede liberar una cantidad de energía distinta, además explicar qué es la fusión y fisión nuclear.

Solicitar a los estudiantes que se reúnan en equipos (no más de cinco personas) y realicen una infografía en la que mencionen las ventajas de conocer las consecuencias energéticas de una reacción.

Utilizar las siguientes preguntas como sugerencia de temas para desarrollar en las infografías:

• ¿Cuáles son las medidas de seguridad que se deben seguir para una reacción muy exotérmica?
• ¿Serán los mismos materiales de construcción que se utilicen para reacciones que impliquen una absorción o liberación de energía muy alta?
• ¿Todas las reacciones liberan la misma cantidad de energía? ¿Qué lo hace diferente?
• Ejemplos de reacciones que liberan diferente cantidad de energía.
• Ejemplos de reacciones que absorben diferente cantidad de energía.

Dar la bienvenida a la clase.

Solicitar a los estudiantes que diseñen un experimento en el que puedan demostrar cómo diferentes reacciones pueden liberar una cantidad de energía diferente.

Explicar a los alumnos el objetivo del experimento.

Observar los MED’s: “¿Cuál es el uso correcto de un termómetro?,“ y “¿cómo se construye un termómetro de vidrio?” como material adicional para preparar la sesión teórica de laboratorio.

Proporcionar los materiales necesarios para realizar el experimento.

A manera de hipótesis, responder las siguientes preguntas:

• ¿Cómo podemos determinar el cambio energético de una reacción química?
• ¿Todas las reacciones expulsan la misma cantidad de energía? ¿Por qué?

Realizar la sesión experimental siguiendo las reglas establecidas en el laboratorio escolar.

Durante la experimentación, realizar preguntar a los estudiantes que le permitan predecir qué ocurrirá o porqué ocurre dicho fenómeno.

Con ayuda de los resultados y observaciones que registraron, analizar los fenómenos observados y concluir la actividad experimental.